Stilling: ovs0 > Vivian Blikom >

Forskjellen mellom ideell gass og reell gass

tilstander av materie er flytende, solid, og gass som kan bli gjenkjent gjennom sine viktige egenskaper. Solids ha sterk sammensetning av molekylære tiltrekning gi dem bestemt form og masse, væsker ta form av beholderen siden molekylene beveger som tilsvarer hverandre, og gasser spres på lufta siden molekylene beveger seg fritt. Karakteristikken av gasser er svært tydelig. Det er gasser som er sterke nok til å reagere med andre spørsmål, er det enda med veldig sterk lukt, og noen kan være oppløst i vann. Her vil vi kunne merke noen forskjeller mellom ideell gass og reell gass. Oppførselen av reelle gasser er svært mye sammensatt mens oppførselen til ideelle gasser er mye enklere. Oppførselen av ekte gass kan være mer håndfast ved å forstå fullt ut atferden ideell gass.
Dette ideell gass kan betraktes som et punkt masse. Det betyr ganske enkelt at partikkelen er ekstremt liten, hvor massen er nesten null. ideell gass partikkel, derfor har ikke volum mens en reell gass partikkel har virkelig volum ettersom reelle gasser består av molekyler eller atomer som vanligvis tar litt plass, selv om de er ekstremt liten. I ideell gass, blir det kollisjon eller påvirkning mellom partiklene sies å være elastisk. Med andre ord, det er verken attraktiv eller frastøtende energien inkluderes gjennom kollisjonen mellom partiklene. Siden det er mangel på inter -partikkel energi den kinetiske kreftene vil forbli uendret i gassmolekyler. i kontrast er kollisjoner av partikler i reelle gasser sies å være ikke-elastisk. Real gasser består av partikler eller molekyler som kan tiltrekke hverandre meget sterkt med utgifter av frastøtende energi eller tiltrekkende kraft, akkurat som vanndamp, ammoniakk, svoveldioksid, og etc.
Trykket er mye større i ideell gass i forhold til trykket av en reell gass siden partiklene har ikke de attraktive krefter som gjør at molekylene til å holde tilbake når de vil kollidere med en innvirkning. derfor partikler kolliderer med mindre energi. Forskjeller som er adskilt mellom ideelle gasser og reelle gasser kan betraktes mest tydelig når trykket blir høyt, disse gassmolekyler er store, er temperaturen lav, og når gassen molekyler utdrag sterk attraktiv styrker.
PV=NRT er ligningen for ideell gass. Denne ligningen er viktig i sin evne til å koble sammen alle de grunnleggende egenskapene til gasser. T står for temperatur og bør alltid måles i Kelvin. n står for antall føflekker. V er volumet som måles vanligvis i liter. P står for trykket der det måles vanligvis i atmosfærer (ATM ), men kan også måles i pascal. R anses ideell gass konstant som aldri forandrer. på den annen side, siden alle reelle gasser kan konverteres til væsker, kom nederlandske fysikeren Johannes van der Waals opp med en modifisert versjon av ideell gass ligningen ( PV=NRT ) :
( P + a/V2 ) ( V-b )=NRT. Verdien av en er konstant samt b, og derfor bør eksperimentelt bestemmes for hver gass OPPSUMMERING :
En ideell gass har ingen bestemt volum mens Real gass har bestemt volum.
2 Ideell gass har ingen masse mens reell gass har masse
3 Kollisjon av ideell gass partikler er elastisk mens ikke- elastisk for reell gass.
4 Ingen energi involvert i kollisjon av partikler i ideell gass kollisjon av partikler i fast gass har tiltrekke energi
5 Trykket er høyt i. ideell gass i forhold til reell gass.
6 Ideell gass følger ligningen PV=NRT Ekte gass følger ligningen ( P + a/V2 ). ( V-b ). =NRT
----------------------------------
Forholde Artikkelen:
----------------------------------